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Les exercices se débloquent dans l'ordre. Tu peux demander des indices, puis afficher la correction étape par étape.
Avant de commencer
Fais chaque exercice sérieusement sur une feuille ou dans un cahier d'exercices avant d'ouvrir les propositions. Les choix servent à vérifier ton raisonnement, pas à remplacer la rédaction. La correction arrive juste après : elle sera beaucoup plus utile si tu as déjà posé tes calculs, tes équations et tes schémas.
Le chlorure d'hydrogène \(\mathrm{HCl(g)}\) est un gaz très soluble dans l'eau. On peut le dissoudre dans l'eau pour préparer une solution d'acide chlorhydrique. Au laboratoire, on utilise un volume \(V_{\mathrm{gaz}}=200\ \mathrm{mL}\) de gaz pour préparer \(V=250\ \mathrm{mL}\) d'une solution d'acide chlorhydrique. Nous sommes dans les conditions standards de température et de pression. 1. Calculer la quantité de matière \(n_{\mathrm{gaz}}\) de chlorure d'hydrogène utilisée lors de la préparation de cette solution. 2. Calculer la masse molaire d'acide chlorhydrique. 3. En déduire la masse de ce gaz avant dissolution. 4. Que vous inspire ce résultat ?
Données
· \(M_{\mathrm{Ca}}=40{,}0\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}\), \(M_{\mathrm{Mg}}=24{,}5\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}\), \(M_{\mathrm{S}}=32{,}0\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}\), \(M_{\mathrm{Fe}}=55{,}8\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}\), \(M_{\mathrm{I}}=127\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}\), \(M_{\mathrm{Cl}}=35{,}5\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}\).
· Volume molaire aux CSTP : \(V_{m}=24{,}8\ \mathrm{L \cdot mol^{-1}}\).
Le score mesure le nombre de questions réussies dès le premier essai.
Réponds juste, puis affiche toute la correction (panneau de droite) pour valider l'exercice.